砷元素广泛存在于自然界.砷与其化合物被运用在农药.除草剂.杀虫剂等．(1)砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5.As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol
分析 （1）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol-1，以此书写热化学方程式；
（2）①反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
②反应速率v=△c△t" role="presentation">△c△t；
③计算平衡状态下的浓度，结合平衡常数概念计算，K=生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积" role="presentation">生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积；
④升温，AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向进行；
（3）②碘单质遇到淀粉变蓝，结合化学反应定量关系进行计算；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），依据原子守恒可知另一种氧化物为二氧化硫，过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式．
解答 解：（1）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1，
故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1；
（2）①AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，
（无色） （无色）（浅黄色）
a．溶液颜色不再变化说明离子浓度不变，反应达到平衡状态，故a正确；
b．反应前后守恒可知c（AsO33-）+c（AsO43-）始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．AsO33-和I2，生成物质的量相同，c（AsO33-）/c（I2）始终保持不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：ac；
②图2可知，I2浓度变化为0.015mol/L，I-浓度变化0.03mol/L，0-10minv（I-）=0.03mol/L10min" role="presentation">0.03mol/L10min=0.003mol/（L•min），
故答案为：0.003mol/（L•min）；
③AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O
起始量（mol/L） 0.02 0.04 0.04 0 0
变化量（mol/L） 0.015 0.03 0.03 0.015 0.015
平衡量（mol/L）0.005 0.01 0.01 0.015 0.015
K═0.015×0.0150.005×0.012×0.012" role="presentation">0.015×0.0150.005×0.012×0.012=4.5×106，
故答案为：4.5×106；
④升温，AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H小于0，
故答案为：小于；
（3）②将试样As2O3和As2O50.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液，上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，选择淀粉溶液为指示剂，滴入最后一滴溶液变蓝色，重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．
AsO33-+I2+H2O=AsO43-+2I-+2H+，
1 1
n 0.02500mol/L×0.04000L
n=0.001mol，
则试样中As2O5的质量分数=0.2000g−0.001mol×12×198g/mol0.2000g" role="presentation">0.2000g−0.001mol×12×198g/mol0.2000g×100%=50.5%，
故答案为：淀粉溶液；50.5%；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中的一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），由原子守恒可知反应为As4S4+7O2300°C_" role="presentation">300°C_2As2O3+4SO2，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，
故答案为：SO2；2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．
点评 本题考查较综合，涉及热化学方程式书写、化学平衡标志和化学平衡常数计算，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，注意利用反应方程式中各物质之间的关系计算，题目难度中等．
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