已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 HCN H2CO3电离平衡常数 4.9×10
分析 A．Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，二者恰好反应生成碳酸氢钠和NaCl，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．Na2CO3溶液加水稀释后，促进碳酸根离子水解，溶液中氢氧根离子个数增大，但氢氧根离子物质的量的增大倍数小于溶液体积增大倍数，导致氢氧根离子浓度减小；
D．酸性强弱H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以HCN和碳酸根离子反应生成CN-、HCO3-．
解答 解：A．Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，二者恰好反应生成碳酸氢钠和NaCl，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，因为溶液中通入一定量二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，导致溶液中C元素存在的微粒物质的量增大，所以溶液中存在c（Na+）＜c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故B错误；
C．Na2CO3溶液加水稀释后，促进碳酸根离子水解，溶液中氢氧根离子个数增大，但氢氧根离子物质的量的增大倍数小于溶液体积增大倍数，导致氢氧根离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（H+）增大，故C正确；
D．酸性强弱H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以HCN和碳酸根离子反应生成CN-、HCO3-，则Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，知道酸性强弱与离子反应关系，易错选项是B，注意通入二氧化碳导致C元素含量增大，为易错点．
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