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物理化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东石油化工学院.docx

花匠小妙招
2025-06-26 21:29

物理化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东石油化工学院按导电方式不同有第二类导体，对于它的特点，下面哪一个描述正确（）?

答案:电荷是通过离子运送的###导电的原因是离子的存在###导电时电极上必有化学反应指出下列不正确的说法（）。

答案:只有∆Gmθ<0的反应才能自动进行###在温度T时若平衡常数Kaθ=1则说明该反应已达平衡###化学反应亲和势越大，反应进行得越快下面所说的化学平衡移动，正确的是（）。

答案:压力变化可使有些气相反应的平衡移动###压力变化不大时对凝聚相反应平衡移动影响不大###温度变化可使有些反应平衡移动导出Langmuir吸附等温式的基本假设是（）。

答案:吸附气体分子之间无作用力###吸附剂表面是均匀的###吸附是单分子层的下面所说对于制备盐桥的基本要求中，需要考虑的是（）?

答案:不参与电极反应(惰性)###正负离子扩散速度相近###有较高的浓度在描述一级反应时，下列说法正确的是（）?

答案:lnC对时间t作图是一直线###速率常数的单位是(时间)-¹###反应物消耗的百分数相同时所需要的时间相同下面各种叙述中，符合热力学第三定律的是（）。

答案:T=0K时，任何物质的完美晶体熵值都相等###当T→0时，化学反应ΔS→0###T=0K时，微观结构中，只有一种排列形式反应体系（∂G/∂ξ）T,P的值，下列说法正确的是（）。

答案:与反应的平衡常数值有关###随反应体系各物质浓度变化而改变###随反应进度而改变测定化学反应平衡常数时，首先要认定平衡是否达到下面所提到的确定平衡的方法中，哪个是正确的（）。

答案:分别从正反应和逆反应测定平衡浓度，核对是否有相同的结果###改变初浓度进行反应，核对得到的平衡常数是否一致###不同时间测浓度，核对浓度是否变化在一定压力下，二组分互溶体系的沸点（）。

答案:有一恒定的值###只随浓度而变化###只随组分而变化对于浓差电池特征的描述，下面说法正确的是（）。。

答案:浓差电池的标准电动势E⁰=0###浓差电池也有电极反应###浓差电池的电动势由浓度差决定依据相律,恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。（）

答案:错某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（）

答案:错垂直插入水槽中一支干净的玻璃毛细管，当在管中上升平衡液面处加热时，水柱会上升。（）

答案:错理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。（）

答案:错克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）

答案:对隔离系统的熵是守恒的。（）

答案:错公式dG=－SdT+Vdp只适用于可逆过程。（）

答案:错过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。（）

答案:对由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度恒大于它在溶液内部的浓度。（）

答案:错对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（）

答案:错兰缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。（）

答案:对接触角是指：（）。

答案:g／l界面经过液体至l／s界面间的夹角某气体的状态方程pVm=RT+bp（b是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀，温度将（）。

答案:不变物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）。

答案:低共沸混合物相图与相律之间的关系是（）。

答案:相图由实验结果绘制得出，不能违背相律

答案:＞0无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：（）。

答案:0.495具有最低恒沸温度的某二组分体系，在其T-X相图的最低有（）。

答案:f=0；xg=xl对于一个反应，下列说法正确的是（）。

答案:活化能越小，反应速率越快标准氢电极是（）。

答案:.Pt，H2(pθ)│H+(aH+=1)液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的蒸气压为（）。

答案:等于T温度下纯A的蒸气压在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（）。

答案:ΔS=0下列等式中正确的是（）。

答案:分离不同蛋白质最简便的方法是（）。

答案:纸电泳在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（）。

答案:Q=0，W＞0，DU＞0基元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（）。

答案:双分子反应原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（）。

答案:TΔrSm有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g),KӨ1②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),KӨ2则KӨ1与KӨ２的关系是：（）

答案:(KӨ1)2=KӨ2在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2，则其电动势E：（）。

答案:>0从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）

答案:不可能到达同一终态用等体积的0.05mol·m-3AgNO3溶液和0.1mol·dm-3KI溶液混合制备的AgI溶胶，在电泳仪中胶粒向（）。

答案:正极移动下列说法中不正确的是（）。

答案:弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心固体表面的物理吸附和化学吸附之间区别，下面所说哪个正确的是（）。

答案:物理吸附是范德华力引起的，化学吸附是化学键力引起的###物理吸附为单分子层或多分子层，化学吸附为单分子层###物理吸附速度快，化学吸附速度慢下列所述中，属于溶胶的动力性质是（）。

答案:布郎运动###扩散###重力沉降

答案:定温下∆Gm只与压力商Qp有关###若Qp=1，∆Gm一定等于∆Gmθ###该式只适用于理想气体一个氧化还原反应在电池中进行和在烧杯中进行有许多不同，下面说法正确的是（）。

答案:烧杯中反应，化学能全部变成热能，电池中反应，化学能可变成电能###烧杯中反应直接进行，电池中反应分别在两个电极上完成###烧杯中反应的速率较快，电池中反应较慢下面关于重力沉降速度的叙述，哪个是正确的（）。

答案:欲要降低粒子沉降速度，可选择介质密度p₁接近于粒子密度p₂###测定沉降速度，可以得到粒子的粒度分布，这是沉降分析仪的基本原理###测定沉降速度，可求出介质的粘度，这是落球式粘度计的基本原理关于电极，说法正确的是（）?

答案:电势高的电极为正极，低者为负极###同一种电极，既可作正极，在另一种条件下，也可作负极###发生还原反应的电极为阴极，发生氧化反应的电极为阳极等温等压化学反应平衡时，下面式子成立的是（）。

答案:r正反应-r逆反应=0（r为反应速率）###Σviμi=0###（∂G/∂ξ）T,P=0关于相律，以下说法正确的是（）。

答案:相律是自然界最具有普遍性的规律之一###按照相律，相数越多，独立变量就越少###相律指出多相体系中独立组分数，相数和描述该体系的变量之间的关系下面物系，属于胶体的是（）。

答案:烟雾###牛奶###珍珠测定下面体系的相图所选的方法中，哪个是合适的（）?

答案:Au-Ag体系—热分析法###H₂O-(NH₄)₂SO₄体系—溶解度法###K-Na体系—热分析法下列各种物理量中，属于强度性质的有（）。

答案:Cp,m###p###T同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。（）

答案:对不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。（）

答案:对在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。（）

答案:错在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）

答案:对自由度就是可以独立变化的变量。（）

答案:错对于气态物质，Cp－CV=nR。（）

答案:错只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。（）

答案:错据二元液系的p~x图，可以准确的判断该体系的液相是否是理想液体混合物。（）

答案:对对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。（）

答案:对凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。（）

答案:错拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）

答案:错在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率可表示为-dCA/dt=kACACB，也可表示为dCD/dt=kDCACB，速率常kD和kA的关系为（）。

答案:kD=2kA理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。则下列关系成立的是（）

答案:已知20℃时水的表面张力为7.2810-2N·m-1，在此温度和压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的等于（）。

答案:7.2810-5J双原子理想气体，由400K、14.0dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2dm3，再保持体积不变升温至400K，则整个过程（）

答案:Q=–W某反应，A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。

答案:零级所谓乳状液是指（）。

答案:油分散在水中或水分散在油中所成的分散体系关于离子平均活度因子γ±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度b间的关系，下列讲法中正确的是（）。

答案:先b增大，γ±减小后b增大，γ±增大

答案:小于零373.2K和101.3kPa下的1molH2O(l)，令其与373.2K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2K、101.3kPa下的H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是（）

答案:ΔVapSm(总)外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是（）。

答案:降低了胶粒的电动电势ζ

答案:不一定是基元反应

答案:在定温定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素是（）。

答案:表面积As和表面张力在定温下，同成分的两个大小不同的液球的饱和蒸气压pr,1*(大球)和pr,2*(小球)存在（）的关系。

答案:pr,1*<pr,2*将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组分数C和自由度数f为：（）

答案:Ｃ＝2，f＝0理想液态混合物的混合性质是（）

答案:mixV=0，mixH=0，mixS>0，mixG<0将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm在水面，试问水在毛细管上端的行为是（）。

答案:毛细管上端水面呈凹形弯月面有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）。

答案:升高在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（）

答案:对下面关于温度的说法，哪一个是正确的？（）。

答案:热是自动从高温物体传递到低温物体的###温度是强度性质的状态函数###温度是大量微观粒子无规则运动的平均动能的量度化学方法测定平衡浓度求平衡常数时，需要“冻结”反应体系，下面提到的方法中，哪个正确（）。

答案:大量稀释反应体系###将反应体系急速冷却###去除催化剂有关化学热力学与化学动力学关系，下面哪个叙述正确的是（）。

答案:热力学上不能实现的反应，研究其动力学是无意义的###动力学的反应体系不是热力学的平衡体系###原则上，平衡问题也可用动力学方法处理下面方法适宜测定大分子化合物在摩尔质量的是（）

答案:粘度法###光散射法###渗透压法下面对于动电位ζ的描述哪个是不正确的?（）。

答案:ζ电位的绝对值总是大于表面电位的绝对值###ζ电位的值易受外加电解质的影响###ζ电位表示了胶粒溶剂化层(滑动面)到均匀液相处的电位差对于平衡常数的值下面哪一个表述是正确的是（）。

答案:平衡常数值与反应式写法有关###平衡常数值与反应的温度或压力有关###平衡常数值与浓度标度方式有关关于相图，以下说法正确的是（）。

答案:通过杠杆规则可在相图中计算各相的相对数量多少###相图可表示出平衡时每一个相的组成如何###由相图可确定一定条件下，体系由几个相构成二个组分的混合可使熔点下降，这一性质有许多应用主要包括（）?

答案:冰浴中加NaCl以取得低温###熔点法检验样品纯度###冬季，汽车发动机冷却水中加入丙二醇电解时实际分解电压大小取决于多种因素，包括（）。

答案:电解极化的过电势的大小###内电阻引起的压降的大小###反电动势的大小溶胶和高分子有共同点，主要包括（）。

答案:粒径范围相同###都不能通过半透膜###扩散速度都较慢下面有关反应的∆Gm关系式中，正确的是（）。

答案:下列关于克拉贝龙方程说法正确的是（）。

答案:方程中dp/dT是两相平衡线的斜率###表示了相变温度与平衡压力两者的关系###只适用于纯物质的任何两相平衡电解质水溶液的平均活度系数γ±受多种因素影响，包括（）。

答案:离子的电荷数###离子的浓度###溶液的温度化学势判据就是Gibbs自由能判据。（）

答案:错系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）

答案:对根据热力学第二定律ΔS=Q/T，能得出(∂ΔG/∂T)p=-Q/T，从而得到(∂ΔG/∂T)p=ΔH/T。（）

答案:错凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）

答案:错某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。（）

答案:错某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数Kθ大于分压商Jy时，则该反应能正向进行。

答案:对在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。（）

答案:错电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数[变]ΔrGm等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（）

答案:错对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）

答案:对某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。（）

答案:错恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（）

答案:错克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。（）

答案:错在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态（）

答案:对在如下几个反应中，增加系统的总压，能使产物的比例增加的是（）

答案:3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)当光照射溶胶时，所显示Tyndall效应的光波称作（）。

答案:乳光以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）。已知：Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V,（Cl2）=0V，Eθ（O2/OH-）=0.401V,（O2）=0.8V。

答案:Cl2（g）Langmuir吸附等温式所基于的假设是（）。

答案:吸附热为一常数，不随吸附过程变化在298K时，某化学反应的标准Gibbs自由能变化的变化值ΔrGmθ<0，则反应对应的标准平衡常数Kθ将（）

答案:Kθ>1下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是（）。

答案:电导将克拉佩龙方程用于H2Ｏ的液固两相平衡，因为Vm（H2Ｏ，l）＜Vm(H2Ｏ，s），所以随着压力的增大,则H2Ｏ（l）的凝固点将：（）

答案:下降氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为（）

答案:0.181当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（）。

答案:p必随T之升高而变大在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为（）。

答案:μ（H2O，l）<μ（H2O，s）理想气体定温自由膨胀过程为（）

答案:ΔH=0某物质在某溶剂中的溶解度（）。

答案:同是温度和压力的函数对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：（）。

答案:与化合物一样具有确定组成液体在其T,p满足克-克方程的条件下进行汽化的过程,以下各量中不变的是：（）

答案:摩尔吉布斯函数苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在298K的水浴中。若以苯为体系，则此过程（）

答案:Q<0，ΔU<0，W=0、在25℃时，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(γ±)1与0.002mol·kg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(γ±)2的关系是：（）。

答案:(γ±)1>(γ±)2微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是（）。

答案:微小晶体的溶解度小(1)气体不可逆循环过程;(2)等温等压下两种理想气体的混合;(3)理想气体节流膨胀;(4)实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中,ΔU和ΔH均为零的是（）。

答案:（1）（2）（3）在大气压下，FeCl3（s）与H2O（l）可以生成FeCl3·2H2O（s）、FeCl3·5H2O（s）、FeCl3·6H2O（s）和FeCl3·7H2O（s）四种固体水合物，则平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（）。

答案:C=2，P=3混合等体积的0.08mol·dm-3KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液，得到一溶胶系统，分别加入：（1）MgSO4；（2）CaCl2；（3）Na2SO4，则其聚沉能力大小是（）。

答案:（3）＞（1）＞（2）溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的,在下列各种现象中,不属于溶胶动力性质的是（）。

答案:电泳在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明（）。

答案:胶粒带负电日出和日落时,太阳呈鲜红色的原因是（）。

答案:红光波长长,透射作用显著某化学反应的动力学方程式为2A→P，则动力学中表明该反应为（）。

答案:无确切意义在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）。

答案:互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过Ec某电池反应为2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）。

答案:E=0标准平衡常数改变，平衡一定会移动。反之，平衡移动，标准平衡常数也一定会改变。（）

答案:错标准平衡常数只是温度的函数。（）

答案:对在400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液态混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为（）。

答案:0.50不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）

答案:错真实气体液化的必要条件是（）。

答案:温度低于TC

答案:0点的自由度是0###温度越高，使石墨变成金刚石所需的压力越大###OA是金刚石和石墨平衡共存线用对消法(补偿法)测定电池电动势，需要选用一个标准电池，下面所说的标准电池应具备的基本条件中，必要的是（）。

答案:电池反应高度可逆###电动势温度系数小###电动势稳定精确反应CO（g）+1/2O2(g)→CO2(g)的反应热为ΔH，下面哪个说法是正确的？（）。

答案:ΔH是CO(g)的燃烧焓###ΔH≠ΔU###ΔH<0对于化学反应的∆Gm，下面哪一个说法是不正确的（）。

答案:∆Gm越负，反应进行得越快###对于∆Gm>0的反应，若选择适当催化剂，可使反应进行。###等温等压下,一切∆Gm>0的反应都不能进行，包括开放体系。测定平衡浓度时，下面哪一种方法属于物理法（）。

答案:通过电位滴定测浓度###通过紫外分光光度法测浓度###通过折光率测浓度关于偏摩尔量，下列叙述正确的是（）。

答案:偏摩尔量是状态函数###纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量###强度性质的物理量无偏摩尔量以下微小晶粒与普通晶粒性质比较，正确的是（）。

答案:微小晶粒受到的附加压力较大###微小晶粒的熔点改变###微小晶粒的蒸汽压较大若ΔS体系>0，下面几个体系中，可以判断为自发过程的是（）。

答案:绝热体系###孤立体系理想气体简单PVT变化时ΔS计算，下面式子中正确的是（）。

答案:ΔS=nCv,mln(p2/p1)+nCV,mln(V2/V1)###ΔS=nCV,mln(T2/T1)+nRln(v2/v1)###ΔS=nCp,mln(T2/T1)-nRln(p2/p1)下面关于醌氢醌电极的描述，哪个是正确的（）?

答案:醌氢醌电极属于氧化一还原电极###操作方便，精确度高###醌氢醌在水中溶解度较小，易于建立平衡双分子反应A+B→产物，若初浓度CA,o=CB,o,下面说法中正确的是：（）。

答案:任意时刻，A与B浓度相等###1/cA对t作直线，其斜率与初浓度无关CA###A的半衰期等于B的半衰期当电解质溶液导电时，必有一些电化学现象发生，下面说法正确的是（）。

答案:正离子向负极迁移，负离子向正极迁移###正极上发生反应的物质所带电荷数等于负极上发生反应物质所带电荷数###正、负电极上都有化学反应发生下面哪个情况是亚稳态（）。

答案:过热液体###过饱和蒸汽###过冷液体下面对不稳定化合物的说法，哪一个是正确的（）?

答案:熔化时除了液相出现外，另有一种固体出现###熔化时液相组成与化合物组成肯定不同###不稳定化合物在一定压力下有一个固定的熔融温度恒温恒压条件下，下面表示的摩尔反应∆Gm意义时，正确的是（）。

答案:设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。（）

答案:错定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。（）

答案:对dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。（）

答案:对长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（）

答案:错系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>ΔG和ΔG<0，则此状态变化一定能发生。（）

答案:对反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）

答案:错二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（）

答案:对I2（s）=I2（g）平衡共存，因S=2，R=1，R’=0所以C=1。（）

答案:错稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（）

答案:对催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。（）

答案:对在Gibbs吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。（）

答案:错化学势是一广度量。（）

答案:错H2－O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。（）

答案:对系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）

答案:对1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K，则两途径中均相等的一组物理量是（）

答案:W，ΔU，ΔH1mol单原子理想气体，由202.6kPa、11.2dm3的状态沿着p/T=常数的可逆途径变化到的状态，其ΔH等于（）。

答案:3404J80℃时纯苯的蒸气压为0.991pθ,纯甲苯的蒸气压为0.382pθ,若有苯–甲苯气液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯=0.30,则液相组成x苯接近于（）。

答案:0.14CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系（）。

答案:某理想气体的γ=Cp/CV=1.40，则该气体为几原子分子（）？

答案:双原子分子已知金刚石和石墨的SmӨ(298K)，分别为0.244J•K-1•mol-1和5.696J•K-1•mol-1，Vm分别为3.414cm3•mol-1和5.310cm3•mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应（）

答案:降低温度，增大压力单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是（）。

答案:5:3下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）。

答案:催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变已知纯理想气体反应：aA+bB==yY+zZ已知∑nB＞0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（）。

答案:向右移动对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是（）

答案:某物质B在溶液表面的吸附达到平衡时，则B物质在表面的化学势μB(表)与溶液内部B物质的化学势μB(内)的关系是（）。

答案:μB(表)=μB(内)下列双分子反应：(i)Br+Br→Br2(ii)CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH2CH3(iii)CH4+Br2→CH3Br+HBr碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为（）。

答案:P(i)>P(iii)>P(ii)

答案:kA=1/2kB=kC附加压力产生的原因是（）。

答案:由于表面张力的存在，在弯曲表面两边压力不同状态方程为p(V–nb)=nRT常数（b>0）的气体进行节流膨胀时（）

答案:丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（）

答案:错将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH值（）。

答案:大于7溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是（）。

答案:布朗运动在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷（As2S3）溶胶，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）。

答案:[(As2S3)m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+胶体粒子的Zeta电势是指（）。

答案:固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（）

答案:错均匀的牛奶是乳浊液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是（）。

答案:加入酸对大多数体系来讲，当温度升高时，表面张力下降。（）

答案:对液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。（）

答案:对有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。若其直径为2×10-3m，表面张力为0.07N·m-1，则液膜所受总的附加压力为（）。

答案:0.28kPa液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关（）。

答案:大气压力当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）。

答案:把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比（）。

答案:p<p0气相色谱法测定多孔固体的比表面，通常是在液氮温度下使样品吸附氮气，然后在室温下脱附，这种吸附属于下列哪一类吸附（）。

答案:物理吸附同一固体,大块颗粒和粉状颗粒,其溶解度哪个大（）。

答案:粉状颗粒大通常称为表面活性物质的就是指当其加入液体后（）。

答案:能显著降低液体表面张力298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa，石墨表面的覆盖度θ=0.05。如果要使覆盖度θ=0.5，则此时苯蒸汽的压力应控制在（）。

答案:760Pa一级反应肯定是单分子反应。（）

答案:错某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（）。

答案:等于25.3%对于一般化学反应，当温度升高时，下列说法正确的是（）。

答案:反应到达平衡的时间变短

答案:零级关于光化学反应，下列说法错误的是（）。

答案:光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数

答案:E总=Ea,1+Ea,2汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：NO+O3→NO2+O2NO2+O→NO+O2在此机理中，NO是（）。

答案:催化剂当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为（）。

答案:2级原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（）

答案:错某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。（）

答案:对298K时有如下两个电池：Cu（s）│Cu+（a1）‖Cu+（a1），Cu2+（a2）│Pt（s）Cu（s）│Cu2+（a2）‖Cu+（a1），Cu2+（a2）│Pt两个电池的电池反应都可写成Cu（s）+Cu2+（a2）→2Cu2+（a1），则两个电池的Eθ与rGmθ之间的关系为（）。

答案:rGmθ相同，Eθ不同使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，能得到铜的质量是（）。

答案:2700g下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关（）。

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Lm将（）。

答案:κ增加，Lm减小按物质导电方式的不同而提出的离子导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的（）。

答案:其电阻随温度的升高而增大电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是（）。

答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值rHm为（）。

答案:<100J有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）。

答案:KCl相图中的点都是代表体系状态的点。（）

答案:错CuSO4与水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）。

答案:2种

答案:在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（）。

答案:临界点某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（）。

答案:三相点的压力大于大气压力相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。（）

答案:对对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（）。

答案:与化合物一样，具有确定的组成N2的临界温度是124K，如果想要液化N2，就必须（）。

答案:在恒压下降低温度水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mo-1和5.994kJ·mol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为（）。

答案:50.81kJ·mol-1对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是（）。

答案:接近于理想的液体混合物NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（）。

答案:C=2，P=2，f=2某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪个因素而变（）

答案:温度

答案:

答案:必须低于409.3K在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍，则PCl5的解离度将（）

答案:不变在某一反应温度下，已知反应（1）2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数为Kpθ(1)=0.25。那么，在相同的反应条件下，反应3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的标准平衡常数Kpθ(2)为（）

答案:2

答案:向右进行理想气体混合物在化学反应达平衡时，应该使用下列哪个关系式？（）

答案:PCl5的分解反应的计量方程为PCl5（g）=Cl2(g)+PCl3（g），在473K达到平衡时，PCl5(g)的解离度α=0.485，温度升至573K达到平衡时，解离度α=0.97，则此反应是（）

答案:吸热反应

答案:无法判断任何一个偏摩尔量均是温度、压力、组成的函数。（）

答案:对298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。第一份混合物体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份混合物的体积为1dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（）。

答案:m1下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是（）。

答案:两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（）。

答案:A杯先结冰在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA∗，化学势为μA∗，并且已知在大气压力下的凝固点为Tf∗，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA和Tf，则（）。

答案:理想溶液中，溶质和溶剂都遵守拉乌尔定律。（）

答案:对298K，标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则（）。

答案:μ1=μ2在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Henry定律，Henry常数分别为kA和kB，且知kA>kB，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为（）。

答案:A的量小于B的量已知373K时，液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）。

答案:2/32molA物质和3molB物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3×mol-1，2.15×10-5m3×mol-1，则混合物的总体积为（）。

答案:1.003×10-4m3吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。（）

答案:错1×10-3kg水在373K，101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为ΔU1，ΔH1和ΔG1；现把1×10-3kg的H2O（温度、压力同上）放在恒373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和ΔG2。问这两组热力学函数的关系为（）。

答案:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2在273.15K和101325Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（）。

答案:ΔG纯H2O（l）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（）。

答案:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ>0一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从V1变到V2，则熵变的计算公式为（）。

答案:封闭系统中，若某过程的ΔA=WR，应满足的条件是（）。

答案:等温、可逆过程甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲