首页 > 分享 > 如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题:(1)盐酸不能长时间露置在空气中.其原因是 ,(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸 g,(3)若在量取浓盐酸时.采取俯视的方法观察.则配制的稀盐酸浓度 ,(4)现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应.制得标准状况下的氢气0.54L.通过计算判断实验室中浓盐酸是否有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题:(1)盐酸不能长时间露置在空气中.其原因是 ,(2)用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸 g,(3)若在量取浓盐酸时.采取俯视的方法观察.则配制的稀盐酸浓度 ,(4)现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应.制得标准状况下的氢气0.54L.通过计算判断实验室中浓盐酸是否有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

花匠小妙招
2024-11-14 20:19

如图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：
（1）盐酸不能长时间露置在空气中，其原因是

；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸

g（答案保留一位小数）；
（3）若在量取浓盐酸时，采取俯视的方法观察，则配制的稀盐酸浓度

（填“偏大”或“偏小”）；
（4）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

试题答案在线课程

考点：标签上标示的物质成分及其含量,测量容器-量筒,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,根据化学反应方程式的计算

专题：标签图示型

分析：（1）根据盐酸的挥发性来分析；
（2）根据浓溶液稀释加水前后溶质的质量不变进行有关的计算；
（3）根据量筒内液体读数的方法来分析；
（4）要判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发，可以计算得到0.54L氢气所需要的氯化氢与所用的20g10%的盐酸中所含有的氯化氢的量比较就可以．

解答：解：（1）浓盐酸具有强烈的挥发性，故不能在空气中敞口放置；故答案为：浓盐酸易挥发，长时间敞口放置空气中，溶质的质量分数会减小；
（2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本题答案为：22.0；
（3）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
（4）设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54L×0.09g/L
=
解得x=1.77g，因为1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．
答：浓盐酸是有部分氯化氢挥发．

点评：此题以标签的形式考查了溶液的有关计算，根据标签内容进行有关的计算时，要熟知标签的各部分含义，根据溶质质量分数公式进行有关的计算．

练习册系列答案

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探究影响化学反应速率的因素
（1）发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸，有的很慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应的速率．
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（2）猜想与假设：a

b 温度越高化学反应速率越快
（3）收集证据：实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果猜想与假设是b，你认为需要控制的变量有

在实验中通过观测

来判断反应的快慢．
（4）结论与解释：实验证明，其他条件相同，盐酸的浓度越大，与金属的反应速率越快；其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为原因分别是

和

．
（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢，请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例

．

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（2）已知铜和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+X+2H2O，X的化学式为

，该反应一段时间后，反应物都有剩余，但反应停止了．请简要解释原因．

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