CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)(1)已知: 化学键 H
分析 （1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；
（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
（3）①相同温度下，相同时间内CO2转化率越大，说明催化剂效果越好；
②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，a、b点转化率相等，故b点向正反应进行；
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在温度为T5时，平衡时C点二氧化碳转化率为66.67%，则转化的二氧化碳为1.2mol×66.67%=0.8mol，则：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）：0.6 1.8 0 0
变化浓度（mol/L）：0.4 1.2 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4
代入平衡常数K=c（CH3OH）×c（H2O）c（CO2）×c3（H2）" role="presentation">c（CH3OH）×c（H2O）c（CO2）×c3（H2）计算；
⑤当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，瞬间甲醇的浓度为，平衡正向移动，而后甲醇的浓度增大平衡状态不变，等效为开始加入0.2mol/LCO2和0.6mol/LH2到达的平衡，结合④中平衡常数计算平衡浓度，据此作图．
解答 解：（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-3×464kJ/mol=-46kJ/mol，故答案为：-46；
（2）A．混合气体总质量不变，恒温恒容下，容器内气体密度始终保持不变，故A错误；
B．平衡时各组分含量不变，CO2的体积分数保持不变说明到达平衡，故B正确；
C．H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1，说明二氧化碳的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，该反应的平衡常数保持不变不能说明到达平衡，故D错误；
E．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明到达平衡，故E正确；
F．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故F正确，
故选：BCEF；
（3）①相同温度下，相同时间内反应Ⅰ中CO2转化率越大，说明反应Ⅰ催化剂效果越好，故答案为：反应Ⅰ；
②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，a、b点转化率相等，故b点向正反应进行．则b点v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
③该7反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，
故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在温度为T5时，平衡时C点二氧化碳转化率为66.67%，则转化的二氧化碳为1.2mol×66.67%=0.8mol，则：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）：0.6 1.8 0 0
变化浓度（mol/L）：0.4 1.2 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L）：0.2 0.6 0.4 0.4
则平衡常数K=c（CH3OH）×c（H2O）c（CO2）×c3（H2）" role="presentation">c（CH3OH）×c（H2O）c（CO2）×c3（H2）=0.4×0.40.2×0．63" role="presentation">0.4×0.40.2×0．63=10027" role="presentation">10027，
故答案为：10027" role="presentation">10027；
⑤当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，瞬间甲醇的浓度为，平衡正向移动，而后甲醇的浓度增大平衡状态不变，等效为开始加入0.2mol/LCO2和0.6mol/LH2到达的平衡，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）：0.2 0.6 0 0
变化浓度（mol/L）：x 3x x x
平衡浓度（mol/L）：0.2-x 0.6-3x x x
x×x（0.2−x）×（0.6−3x）3" role="presentation">x×x（0.2−x）×（0.6−3x）3=10027" role="presentation">10027，解得x=0.1，故平衡时甲醇浓度为0.1mol/L，t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线为：
，
故答案为：
．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、化学平衡图象、反应热计算等，作图为易错点，学生容易忽略二次平衡时甲醇的浓度，难度中等．
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