小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验：
1.
小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件，小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验：
（1）
（一）探究铜绿的组成。
（查阅资料）“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）；铜绿受热易分解。
（实验设计）
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿，按图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口有水珠出现，说明了铜绿中含有元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。
（实验结论）③。
（2）
（二）探究铜生锈的条件。
（查阅资料）1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
（实验设计）借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的
（实验结论）②铜生锈是铜与氧气、、等物质共同作用的结果。
（反思应用）③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法。
【知识点】
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更新时间：2025-05-17
能力提升 真题演练 换一批
1.
市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃， 保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
[查阅资料]
①发热包可能含有铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
[成分探究]取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）
小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）
除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：；
（3）
[实验验证]小王用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E.
[实验结论]
①不溶物D是。（填写名称， 写符号，不得分）
②大家结合实验现象讨论后，认为猜想正确，
③理由是；
（4）
[实验反思]通过本次探究活动，你有哪些收获和体会?。
2.
同学发现镁与稀盐酸反应的实验中出现灰白色沉淀，该同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁 假设三：含有 氢氧化镁 假设四.....
[查阅资料]①氯化镁易溶于水；②氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水
[设计并进行实验]
（1）
将灰白色沉淀与液体分离的操作名称是。
（2）
各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
结论
试管1
，
假设一不成立
试管2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
假设二（填“成立”或“不成立”）假设三可能成立。
（3）
[实验反思]通过该同学的实验没有获得确切的结论，同学们继续查阅资料，得知该灰白色固体为碱式氯化镁[ Mg（OH）Cl]。
某同学取少量碱式氯化镁加入适量稀盐酸，固体全部溶解且没有气泡产生，得到氯化镁的水溶液。碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为。
3.
（1）
某饮用水中含有较多的碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 ， 因此此水属于水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分：
（2）
（猜想与分析）分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
Ⅰ：CaO ； Ⅱ：Ca(OH)2 ；Ⅲ：CaCO3 ； Ⅳ：Ca(OH)2和CaCO3 。
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，因为氧化钙会与水反应（用化学方程式表示）。
（3）
（实验与事实）
实验
实验现象
解释或结论
1.将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，取上层清液于试管中，通入CO2
不变浑浊
说明水垢中一定没有。
2. 
有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变。
说明有CO2生成。则水垢中一定含有。
（4）
（实验启示）根据实验2，生活中除去热水瓶胆内沉积的水垢可用的物质有。
A 食盐水（中性） B 食醋（酸性） C 洗洁精（碱性） D 洁厕灵（酸性）
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