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人教版高中化学（选修6）3.2《物质含量的测定》（第1课时）ppt课件.ppt

花匠小妙招
2025-09-07 22:29

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1、第三章物质的检测,第二节物质含量的测定,第1课时,什么是酸碱中和滴定？,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,1、酸碱中和滴定原理？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？,酸碱中和滴定法,一、酸碱中和滴定的原理 1、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是： H+OH-=H2O即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：,酸碱中和滴定法,酸碱中和滴定的关键,2

2、、关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标准和V待测准确判断中和反应是否恰好进行完全,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点,酸碱中和滴定法,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,2. 变色范围,二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择1. 变色原理,酸碱中和滴定法,常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：23滴颜色变化

3、：酸色（或碱色）?自身色,3. 酸碱指示剂的选择,选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。,强酸强碱互滴用：,酚酞或甲基橙,强酸滴弱碱用：,甲基橙,强碱滴弱酸用：,酚酞,酸碱中和滴定法,三、酸碱中和滴定,1. 仪器和试剂,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。,酸式滴定管用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管可盛放碱性物质或无氧化性的物质,锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作,酸碱中和滴定法,2. 滴定操作,(1) 准备阶段：润洗、排气泡

4、、调整液面,(2) 滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数,(3) 计算,酸碱中和滴定法,3、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,酸碱中和滴定法,酸碱中和滴定法,数据处理,中和滴定（NaOHHCl）数据处理表格,四、数据处理,酸碱中和滴定法,五、误差分析,例用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？ (1)预先未用标准酸润洗滴定管。 (

5、2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。 (3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。 (4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。 (5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。,酸碱中和滴定法,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。,误差分析,酸碱中和滴定法,误差分析,开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。放标准液的滴定管未用标准液润洗滴定时，待测液在振荡过程中溅出。盛放待测液的锥形瓶使用前用待

6、测液润洗盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。起始读数正确，达到终点后仰视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数,酸碱中和滴定法,六、多步滴定,稀的碳酸钠溶液使酚酞变红，稀的碳酸氢钠溶液不能使酚酞变红。,用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈橙色。,发生反应的化学方程式是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,酸碱中和滴定法,例题：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞无色时，耗HCl(aq) V1mL；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq) V2mL 。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？,酸碱中和滴定法,