C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O D．向……【查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
（1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为______，还原产物为______．（填写化学式）
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为______．
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是______，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是______（均选填字母编号）．
a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe（NO3）2 d．盐酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．
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已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
（1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为______，还原产物为______．（填写化学式）
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为______．
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是______，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是______（均选填字母编号）．
a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe（NO3）2 d．盐酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于______mL．
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已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）
（1）将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为
，还原产物为
．（填写化学式）
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为
．
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是
，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是
（均选填字母编号）．
a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe（NO3）2 d．盐酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于
mL．
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下列说法错误的是：
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色
D．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
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下列实验方案合理的是（ ）
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液
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题号
1
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答案
D
C
D
D
C
C
B
B
题号
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答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19．A
20．①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ，无影响，3：1
（4）坩埚
继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。
（5）4次
×2×56g/mol× ÷g×100%
22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入
（3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）
23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x＝2，y＝4 N2H4
24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L
同步练习册答案
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