硝酸亚铁化学式及物化性质
Fe(NO3)2为硝酸亚铁化学式，淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。
物化性质
物理性质
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
化学性质
水溶液加热变成碱式硝酸铁。
硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O====Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)2+6H2O====5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓
溶液显弱酸性
Fe+2H2O====Fe(OH)2+2H
在空气中氧化
Fe(NO3)2--→Fe(NO3)3
加热可以分解Fe(NO3)2--→FeO
水合物：Fe(NO3)2·6H2O
硝酸亚铁作用
硝酸亚铁，淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
主要用途
用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等。
用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
铁的化学方程式
铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3
铁与硫反应Fe+S==FeS
铁与水反应3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁与硫酸铜反应Fe+CuSO==FeSO4+Cu
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