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第3节第1课时金属的腐蚀与防护（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptx

花匠小妙招
2025-12-13 09:05

第三节金属的腐蚀与防护课时1金属的腐蚀与防护人教版2019选择性必修一第四章化学反应与电能

素养目标证据推理与模型认知：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。科学探究与创新意识：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。宏观辨识与微观探析：通过讨论钢铁腐蚀的现象，认识金属腐蚀的本质，能用电化学腐蚀的原理解释金属腐蚀的现象。

教学目标本节重点了解金属腐蚀的本质，能书写钢铁腐蚀的电极反应式及总反应。本节难点能根据电化学原理选择并设计金属的防护。1、认识金属腐蚀的严重性及危害，能用电化学原理解释金属腐蚀的现象；2、了解金属腐蚀的本质，能书写钢铁腐蚀的电极反应式及总反应。3、能根据电化学原理选择并设计金属的防护。

meiyangyang8602请你说说！生活中常见的金属的腐蚀的现象新课导入铁锈主要成分：Fe2O3?xH2O铜绿主要成分：Cu2(OH)2CO3在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，铜制品长出铜绿，这就是金属腐蚀的现象。

金属的腐蚀壹电化学腐蚀贰知识导航meiyangyang8602金属的防护叁肆电化学保护法

请你思考！你知道金属锈蚀的原因是什么吗？课堂思考Fe2O3·xH2O(化合态)Fe(游离态)0+3Cu2(OH)2CO3(化合态)Cu(游离态)0+2金属原子失去电子，被氧化(?M-ne-=Mn+)

01金属的腐蚀

课堂探究重点掌握一、金属的腐蚀对比学习1.金属腐蚀的危害使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废使地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏等

课堂探究重点掌握一、金属的腐蚀对比学习2.金属的腐蚀3.金属腐蚀的实质金属原子失去电子，被氧化?M-ne-=Mn+金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象.金属腐蚀常常是自发进行的由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同。

课堂探究一、金属的腐蚀重点掌握对比学习4.金属腐蚀的类型（1）化学腐蚀高温条件被腐蚀的燃气灶金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2）直接反应而引起的腐蚀。无电流产生

课堂探究理解分析对比学习4.金属腐蚀的类型一、金属的腐蚀（2）电化学腐蚀当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化还原反应而被腐蚀。有微弱电流产生电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，腐蚀速率更快，危害也更严重。

02电化学腐蚀

课堂探究理解分析二、电化学腐蚀对比学习1.电化学腐蚀在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一薄层水膜。水膜中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁中的铁和少量的单质碳构成无数微小的原电池。潮湿环境中的铁制水管、轮船生锈

课堂探究重点理解对比学习二、电化学腐蚀2.电化学腐蚀的分类（1）吸氧腐蚀如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀正极（C）：O2+4e?+2H2O=4OH?总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2后续反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3负极（Fe）:Fe?2e?=Fe2+Fe2O3·xH2O

课堂探究二、电化学腐蚀重点掌握对比学习2.电化学腐蚀的分类（2）析氢腐蚀在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，故叫做析氢腐蚀正极（C）:2H++2e?H2↑负极（Fe）:Fe?2e?Fe2+Fe+2H+＝Fe2++H2↑如何用实验验证吸氧腐蚀和析氢腐蚀？

课堂探究二、电化学腐蚀理解辨析探究学习3.电化学腐蚀的实验验证【实验4-3】（1）将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化，解释引起这种变化的原因

课堂探究二、电化学腐蚀重点掌握对比学习3.电化学腐蚀的实验验证（1）吸氧腐蚀

课堂探究二、电化学腐蚀探究学习重点掌握（1）吸氧腐蚀实验现象实验解释导管中液面上升装置中铁、碳、饱和食盐水构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀，导致压强变小。消耗的一定是氧气吗？

课堂探究重点理解二、电化学腐蚀探究学习用传感器测量铁钉腐蚀过程中密闭装置内氧气含量的变化（1）吸氧腐蚀装置中铁、碳和饱和食盐水构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀

课堂思考你知道吗?如果水膜酸性较强时，会发生什么样的腐蚀？探究学习【创新实验】不同pH下，试管中气体压强随时间