苏教版化学选修化学反应原理1.3金属的腐蚀与防护多媒体ppt课件
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内容介绍
一、金属腐蚀
一、金属腐蚀
1. 金属腐蚀：
一、金属腐蚀
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
一、金属腐蚀
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
失e-
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
失e-
氧化反应
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
金属阳离子
失e-
氧化反应
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
金属阳离子
失e-
氧化反应
3. 金属腐蚀的类型
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
金属阳离子
失e-
氧化反应
3. 金属腐蚀的类型
化学腐蚀
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
金属阳离子
失e-
氧化反应
3. 金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
金属阳离子
失e-
氧化反应
3. 金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
析氢腐蚀
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
金属阳离子
失e-
氧化反应
3. 金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
一、金属腐蚀
金属原子
2. 金属腐蚀
的本质：
1. 金属腐蚀：
是指金属或合金跟接触的气体或
液体发生氧化还原反应而腐蚀损
耗的过程。
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
电极反应
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
电极反应
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：
Fe + 2H+ =
Fe2+ + H2 ↑
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：
Fe + 2H+ =
Fe2+ + H2 ↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe（OH）2
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：
Fe + 2H+ =
Fe2+ + H2 ↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe（OH）2
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
联系
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱或碱性
电极反应
负极Fe（-）
Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C（+）
2H++2e-=H2↑
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：
Fe + 2H+ =
Fe2+ + H2 ↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe（OH）2
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
联系
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些
因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被
腐蚀。
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些
因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被
腐蚀。
因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比
内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更
容易进行。
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今
很少有铁锈出现。
是由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度
下，腐蚀更易进行。
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今
很少有铁锈出现。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了
原电池，铁作原电池的负极，因此铁易
被腐蚀而生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时，
工厂附近的铁制品容易生锈。
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时，
工厂附近的铁制品容易生锈。
说明铁制品在酸性条件下比在中性条件
下更容易被腐蚀。
中性或碱性
中性或碱性
吸氧
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH-
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH-
酸性
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH-
酸性
析氢
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH-
酸性
析氢
Fe–2e-＝Fe2+
中性或碱性
吸氧
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH-
酸性
析氢
Fe–2e-＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
根据铁生锈的原理，思考应采取
什么措施防止铁生锈？
1. 牺牲阳极保护法
二、金属的电化学保护
形成原电池反应时，让被保护金属
做正极，不反应，起到保护作用；而活
泼金属反应受到腐蚀。
1. 牺牲阳极保护法
二、金属的电化学保护
牺牲阳极的阴极保护法示意图
辅助阳极（不溶性）
2. 外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池
的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加
直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用
于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极（不溶性）
外加电流的阴极
保护法示意图
2. 外加电流法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池
的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加
直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用
于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。
②改变金属内部的组织结构，制成合金。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极
或电解池的阴极而受到保护。
健身器材刷油漆以防锈
衣架和电线的外面包上一层塑料层
某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
③电化学保护法
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
③电化学保护法
外加电流的阴极保护法
小结：电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>
化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质
2）金属的防护方法
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
③电化学保护法
外加电流的阴极保护法
牺牲阳极的阴极保护法
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