已知常温下0.01mol•L
分析 常温下0.01mol•L-1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，说明硫酸的第二步电离存在电离平衡，
（1）NaHSO4溶液中，硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，据此判断各离子浓度大小；硫酸钠溶液中，硫酸根离子部分水解生成硫酸氢根离子，溶液显示碱性，据此写出其水解方程式；
（2）硫酸的第一步电离抑制了其第二步电离，导致硫酸中硫酸氢根离子的电离程度减小，据此判断0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大小；
（3）硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，其中硫酸氢钠不能拆开，硫酸根离子过量；继续滴加氢氧化钡，剩余的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
解答 解：常温下0.01mol•L-1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，说明第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-，
（1）NaHSO4溶液中，硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-）、c（Na+）＞c（HSO4-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）；
Na2SO4溶液中硫酸根离子易水解，所以溶液中存在水解平衡：SO42-+H2O?OH-+HSO4-，导致溶液呈弱碱性，
故答案为：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）；碱；SO42-+H2O?OH-+HSO4-；
（2）0.01mol•L-1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，硫酸的第一步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，则第二步电离出的氢离子为0.001mol/L，硫酸的第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中，氢离子浓度应该大于0.001mol/L，
故答案为：＞；
（3）2mol•L-1 NaHSO4溶液与1mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应后硫酸根离子过量，反应的离子方程式为：2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-；若继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确硫酸的第二步部分电离为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
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