某兴趣小组为探究铝镁合金的组成.取16g铝镁合金样品.将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.NaAlO2溶于水).充分反应后.过滤出固体.将其洗涤.干燥.称量.得实验数据如表:所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
分析 （1）根据第一次加入氢氧化钠溶液所得的数据可知，每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氢氧化钠溶液，金属的质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，说明金属铝已完全反应，剩余固体为镁；
（2）根据第一次或第二次所加入氢氧化钠溶液的实验数据，通过反应消耗铝的质量，根据反应的化学方程式，计算所加氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量，而得出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
解答 解：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则X=4.0
（2）则该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
545.4g=80x" role="presentation">545.4g=80x
x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=8g20g" role="presentation">8g20g×100%=40%
故答案为：
（1）4.0；
（2）3：1；
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%．
点评 根据每次加入氢氧化钠溶液充分反应后合金样品质量减少的规律，判断反应进行的程度，从而得出剩余固体为不参加反应的金属的质量．
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