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（1）某化学反应2A====B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A

花匠小妙招
2024-11-29 01:13

（1）①0.013 ②1.0 ③＞＞

(2)C

解析：（1）反应在10至20 min内A的平均速率

=0.013 mol·L-1·min-1

对比实验1与实验2可知，当反应达到浓度不变时都为0.50 mol·L-1，说明反应是同一起始状态，即c2=1.0 mol·L-1。又实验2的速率快，说明反应中使用了催化剂。

对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中的A的浓度变化为0.13 mol·L-1，而实验3中的A的浓度变化为0.17 mol·L-1，所以v3＞v1。又知从0 min到10 min，A的浓度变化应大于0.17 mol·L-1，即c3大于（0.92+0.17） mol·L-1=1.09 mol·L-1。

（2）因为当v(正)=v(逆)时化学反应达到平衡，所以当v(正)≠v(逆)时化学平衡就发生移动。A中，恒压时充入氨气，c(NH3)不变，所以v(逆)不变。但是c(H2)和c(N2)减小，导致v(正)减小，所以v(正)≠v(逆)，化学平衡发生移动。B中，充入氮气后，c(N2)的浓度增大，化学平衡就发生移动。D中，恒温恒压时充入氦气，体积增大，化学平衡就发生移动。而对于C，恒容时充入氦气，此时v(NH3)、v(H2)和v(N2)都不变，所以v(正)仍然等于v(逆)，化学平衡不移动。