已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )
1.
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=－571.6 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2=－1452 kJ·mol－1②
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH3=－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是
A . H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C . H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 D . 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol－1
3.
已知：101 Ka时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/mol
A . 仅有②④ B . 仅有② C . 仅有②③④ D . 全部
2.
下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是
燃料
氢气
一氧化碳
甲烷
甲醇
燃烧热
285.8
283.0
890.3
726.5
A . 氢气 B . 一氧化碳 C . 甲烷 D . 甲醇
3.
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )
A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶3 D . 3∶2
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下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=
(1)已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,ΔH＝
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