如图1为氯化钠.碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题:(1)氯化钠溶液中的溶剂是水,(3)20℃时.氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度(填写“＞ .“＜ 或“= ),(4)10℃时.向两只盛有100g水的烧杯中.分别加入氯化钠.碳酸钠两种物质.至不再溶解为止.所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液,(5)如图2所示.20℃时.将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
6．如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）；
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是C（填字母序号）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水；
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度曲线靠上，所以20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；
（3）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠，所以所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液；
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故选：C．
故答案为：（1）水；
（2）＞；
（3）NaCl；
（4）C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
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（2）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是A（填序号）．
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（1）m=4g；
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（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，另一种是水，发生的反应方程式是：2H2O2MnO2_2H2O+O2↑；
（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究；
[提出问题]：什么导致溶液先变红再褪色？
[猜想与假设]：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
[实验与结论]：
a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；
b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
[讨论交流]：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分．
猜想3：可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去．
方案三：
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兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格．
（2）老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．
第一方面的实验步骤为：①准确称量二氧化锰的质量；②完成实验三；③待反应结束，将实验三试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥；④准确称量干燥后的固体．
实验操作中包含了两次称量，其目的是：探究反应前后二氧化锰的质量没有改变．
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验：加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条，木条复燃．其目的是：探究前后二氧化锰的化学性质没有改变．
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